高難度電鍍廢水的處理方法

電鍍廢水處理方法</a>采用物化法分流—綜合兩段處理。前段處理多分三支水：鉻水、氰水和綜合水（銅鎳鋅水）。鉻水用還原劑使之變價還原，氰水用兩級氧化破氰，銅鎳鋅水直接與前兩股水匯合而成為綜合水。后段處理綜合水，基本上是用堿（片堿或石灰）、聚合氯化鋁（PAC）和有機絮凝劑（PAM），具體操作是：把綜合水的pH值提到10~13，堿濃度大而迫使堿與重金屬的反應向生成氫氧化物的方向進行。由于pH>9排放口又得用酸中和使pH值降到9以下。 

上述乃傳統處理工藝，存在許多嚴重理論與實踐上錯誤：

1、前處理三支污水劃分，不符合生產實際，因為不論那支水中都是你中有我、我中有你，只不過是鉻水以鉻為主、氰水以氰為主、銅鎳鋅三合水以3元素居多。這些實際情況，我們是在廢水處理的實踐中發現的，幾乎所有企業的電鍍廢水都是如此。我們詢問過電鍍廠的有關人員，其實他們能把這一現象的成因說得非常清楚，奇怪的是污水管理部門竟把分流—綜合兩段處理作為不能違反的規范性模式。由于第二段處理的污水中各種污染物都存在，怎么可能用簡單的處理藥劑和方法就可使終端水達標排放呢？

2、許多專門論述中都會提到，氰水要分開處理是因為氰在酸液中會生成毒性極強的HCN（氰酸），它的揮發勢必造成人的中毒。這在理論上是成立的，確實要十分注意。不過，我們發現多數氰水本身就是pH<6的液體如果要揮發就可能在車間而不會流到污水池再揮發。再說氰酸本身是液體，只不過是揮發溫度低（26℃），那么外界溫度<26℃時就不存在揮發問題了。

3、人工強制以超堿使重金屬生成氫氧化物沉淀在污泥中，這有不科學之處：（1）從化學反應原理上說，勿論在什么樣的酸堿度條件下，都有個反應平衡，也就是說永遠都不可達到水中不存在一定數量的重金屬。（2）不同的重金屬形成氫氧化物的最佳酸堿度（pH值）不盡相同，對某種重金屬最適合的pH值范圍，對另一些金屬可能已是重新溶解的pH值條件。（3）由于二段處理是超堿除重金，最后的排放水也必然超堿，這就勢必要在排放口向水中加酸，以求pH值達到排放標準。加酸的結果，那些尚未沉淀的微細的氫氧化物迅速發生分解，重金屬又回到水中。

4、由于分流—匯合兩道污水處理，工程裝置自然就比較復雜，從而造成工程建設投資大、時間長。